问题
计算题
（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
（2）N2的转化率为 。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为 。
答案
（1）7:31:6 （2）30% （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）
考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2＋3H2
2NH3.
起始量（mol） 1 4 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1－x 4－3x 2x
所以有
解得x＝0.30mol
（1）因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6
（2）N2的转化率为x÷1×100％＝30%
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为