已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1

问题计算题

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，请回答：

（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

答案

（1）反应将向右进行，CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－¹、0.02 mol·L^－¹；（2）CO的转换率20%；（3）没有影响

（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即

FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）

起始浓度（mol/L） 0.05 0.01

转化浓度（mol/L） x x

平衡浓度（mol/L） 0.05－x 0.01＋x

所以有

解得x＝0.01mol/L

所以CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－¹、0.02 mol·L^－¹。

（2）CO的转化率是0.01÷0.05×100％＝20%

（3）氧化亚铁是固体，增加FeO的量，对平衡无影响。