某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是
A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
答案：C
题目分析：A．醋酸是弱酸，部分发生电离，氢氧化钠是强碱，完全电离。由于pH=l的CH3COOH溶液与pH=13所以C(CH3COOH)＞C(NaOH)它们等体积混合则n(CH3COOH)＞n(NaOH)．反应后为CH3COOH和CH3COONa的混合液。Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)。错误。B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合，则混合后溶液为过量的氢氧化钠与CH3COONa的混合液且n(NaOH)＞n(CH3COONa)．溶液中Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+) 。错误。C二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)。正确。D中醋酸根离子水解消耗，氢氧根离子产生。所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+)。错误。