常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 m

问题选择题

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄²^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄²^－)=0.10mol·L^-1

答案

答案：D

题目分析：A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol•L‾¹, 则c(H+)／c(OH‾)＜10¹²,错误；B、根据电荷守恒应该是c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ 2(C₂O₄^2-)+c(OH‾)，错误；C、点③时加入10mLkoh溶液，生成KHC₂O₄溶液，因为HC₂O₄^-的电离大于水解，所以c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，错误；D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和，再除以体积，因此合浓度为0.10mol·L^-1，正确。