问题
选择题
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
答案
答案：D
题目分析：燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。A产生的气态水不是稳定的状态。错误。B.1mol H2燃烧产生液态水放出热量285.8kJ，则2mol H2燃烧产生液态水放出热量571.6kJ.所以热化学方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。错误。C。H2不是氧化物。错误。D.符合燃烧热及相应的物质的量的关系。正确。