(6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧气的浓度，a、b；（4）不、向左
（1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
（4）条件不变，充入氮气，压强增大，但浓度是不变的，所以平衡不移动。维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行。
nm，而胶体颗粒的直径介于______之间。这个尺寸与现代材料科学中____