问题
选择题
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性
答案
答案：D
题目分析：A．如HA和BOH为强电解质，则混合反应后溶液呈中性，稀释后c（H+）、c（OH-）不变，故A错误；B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H+）等于碱中c（OH-），但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，如为弱酸、强碱，则酸过量，如为弱碱、强酸，则碱过量，故B错误；C．反应后溶液呈中性，应存在c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），则2c（H+）+c（B+）＞c（OH-）+c（A-），故C错误；D．由c(OH一) =√KWmol·L-1可知若混合溶液中则（H+）=c（OH-），则此溶液一定呈中性，故D正确，故选D。
