答案：B

题目分析：A．水的电离H₂OH⁺+OH^-是吸热的，升高温度，水的电离平衡向电离的方向移动，水的电离程度增大。错误。B．加入少量的盐酸时，即增大了H₂OH⁺+OH^-的生成物的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向即抑制水电离的方向移动。符合题意，正确。C．加入少量的Na₂CO₃固体时消耗了H₂OH⁺+OH^-水电离产生的H⁺，使水电离产生的H⁺的浓度减小，电离平衡正向移动，最后使水的电离程度增大。不符合题意。错误。D。NH₄⁺会和水电离产生的OH^-离子结合产生弱电解质NH₃·H₂O，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致水的电离程度增大，与题干不符合。错误。