问题 计算题

列式并计算下列各小题:

(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb

②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb

答案

(1)10-13.  (2) ①1:10    ②1:9.

题目分析:(1)C(OH-)=0.01mol/L,PH=11,C(H+)=10-11mol/L.所以Kw= C(H+)·C(OH-)=10-11 mol/L×0.01mol/L= 10-13(mol/L)2.(2) ①若所得混合溶液为中Va·10a-13=Vb·10-b.Va:Vb=10-b÷10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1="1:10." ②若所得混合溶液的pH=10, (Va·10a-13-Vb·10-b) ÷(Va+Vb)=10-3.将a=12,b=2带入上式子可得Va:Vb=1:9.

单项选择题
判断题