（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72－+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O
(4)5 （每空2分，共10分）
（1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B中始终是满足的，答案选C。
（3）1 mol Cr2O72－离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molFeSO4·7H2O。
根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O。
（4）c(Cr3+)＝10-5mol/L时，根据溶度积常数表达式可知，c(OH―)=10-9mol/L，则氢离子浓度是10-5mol/L，所以pH＝5。