答案：C

题目分析：A、强酸完全电离，不存在电离平衡，因此pH＝1的某强酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，与10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液混合后酸过量，反应后溶液中氢离子浓度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正确；B、加入10mL 的水进行稀释后溶液中氢离子的浓度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正确；C、加水稀释成100mL即稀释10倍后，氢离子的浓度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正确；D、加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液后氢离子浓度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正确，答案选C。