问题
选择题
向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
答案
答案：B
由于反应前后体积不变，所以只要最初投入的CO和水蒸气的物质的量之比满足1︰2，平衡即使等效的，因此根据方程式换算后选项ABCD分别是1︰2、1︰1、9︰19、1︰2，所以A和D中平衡时CO的体积分数等于x；B中相当于降低水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO的体积分数大于x；C中相当于增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时CO的体积分数小于x，答案选B。