问题
选择题
把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％
D．平衡时，容器的压强为原来的10/11
答案
答案：B
反应前后比较容器内的压强变小，即气体的系数和减小，可知x只能为1
△n(D)=0.1×2×5="1" mol
反应： 3A(g)+B(g) 
C(g)+2D(g)
初n： 3 2.5 0 0
△n： 1.5 0.5 0.5 1
平衡n：1.5 2 0.5 1
很容易计算出：平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡)：n(反应初)=5/5.5=10/11
C的平衡浓度为0.25 mol/L