问题
计算题
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
答案
（6分，每空2分）
（1）2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H=－196 kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）
（2） 60%
（3）50%
考查热化学方程式的书写，可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量（mol） 2 1 0
转化量（mol） 2x x 2x+
平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6 kJ÷0.6＝196 kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol
（2）反应中SO2的转化率是2x÷2＝0.6，即60％
（3）若起始时改为充入2 mol SO3，则平衡是等效的，因此平衡后SO3的质量分数为