问题
填空题
现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
答案
（1）向左 减小 （2）NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ＝ （3）
（4）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
题目分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中
减小 （2）NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO42－)＝
c(NH4＋)＝；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)