问题
填空题
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
答案
0.1 mol／(L·min) 80 b （每空2分）
（1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）=
0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝
，所以逆反应的平衡常数是80。
（2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。