问题
选择题
常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
答案
AD
题目分析： ①与③等体积混合，则酸碱恰好完全反应，生成硫酸铵溶液，硫酸铵水解呈酸性，所以pH＜7，所以A正确；②与④等体积混合，由于醋酸的浓度未知，所以所得溶液不可确定，所以pH不确定，B错误；④的溶液为弱酸溶液，浓缩100倍后，不考虑电离程度改变，H+浓度增大100倍，pH=1，但是浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以H+浓度增大小于100倍，pH<1，C错误；②与③分别为强碱、强酸溶液，C(OH-):C(H+)=1:100，所以若二者混合后溶液呈中性，则体积比为V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1，D正确；故选AD。