问题
计算题
（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
答案
（1）K=1／4 （2）α(H2)=20%
考查可逆反应的有关计算。
（1）根据反应的方程式可知
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始量（mol） 0.1 0.1 0
转化量（mol） x x 2x
平衡量（mol） 0.08 0.10－x 2x
所以有 0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K＝
（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。