问题
填空题
（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度
B．降低温度
C．加入O2
D．减小压强E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）
答案
(10分）（1） B、C、（2）0.075(3) ①40 ②＜ ③ ＞
（1）考查外界条件对平衡的影响。正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以降低温度或增大压强或增大氧气的浓度，平衡都向正反应方向进行，NO的转化率都是增大的。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。增加NO浓度，平衡向正反应方向进行，但NO的转化率降低，所以答案选BC。
（2）设消耗氧气的物质的量是x，则消耗NO是2x，生成NO2是2x，则1－x＋2－2x＋2x＝2.55，解得x＝0.45，所以用O2表示的化学反应速率为
。
（3）正逆反应速率相等时即达到平衡状态，所以根据容器I可知，该温度下的平衡常数K＝
；容器Ⅱ中此时
，所以反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率；同样可知容器Ⅲ中此时
，所以反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。