（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
| 时间浓度(mol/L)温度 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
| 300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
| 500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。
（每空2分，共10分）
（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
（2）0.08 mol/(L·min)
（3）25
（4）80%
（5）无影响
（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，反应热ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1，所以热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1。
（2）10min时甲醇的浓度是0.4mol/，所以根据化学方程式可知，消耗氢气是0.8mol/L，则氢气的反应速率是0.8mol/L÷10min＝0.08 mol/(L·min) 。
（3）在500 ℃达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.8mol/L，所以消耗CO和氢气分别是0.8mol/L和1.6mol/L，则平衡时氢气和CO的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数是
。
（4） CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)
起始量（mol） 1.2 2 0
转化量（mol） x 2x x
平衡量（mol） 1.2－x 2－2x x
则1.2－x＋2－2x＋x＝3.2÷2
解得2x＝1.6mol
所以氢气的转化率是2x÷2＝0.8，即80％。
（5）反应热只与反应物和生成物能量的相对大小有关系，和其余条件都是无关系的。