黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得

c(SO₃)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO₂平衡转化率的有____（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。

(4)将黄铁矿的燃料产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。