答案：D

题目分析：醋酸是弱酸，部分电离，NaOH为强碱，完全电离。若c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1/L的氢氧化钠溶液后二者恰好发生中和反应，完全反应得到CH₃COONa和水。则由于生成的CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。为了抑制CH₃COO-的水解，使所得溶液的pH=7，则CH₃COOH应该稍微过量一些。所以c₁＞c₂.所以A、B错误。由于溶液呈中性，所以c(H⁺)=c(OH^-).滴人酚酞溶液后溶液不变色。即呈无色。C错误。任何溶液都符合电荷守恒。在CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^一)，而c(H⁺)=c(OH^-)，所以所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)。选项D正确。