问题
选择题
常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好中和
B.c1=c2
C.滴人酚酞溶液呈浅红色
D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
答案
答案:D
题目分析:醋酸是弱酸,部分电离,NaOH为强碱,完全电离。若c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后二者恰好发生中和反应,完全反应得到CH3COONa和水。则由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。为了抑制CH3COO-的水解,使所得溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量一些。所以c1>c2.所以A、B错误。由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-).滴人酚酞溶液后溶液不变色。即呈无色。C错误。任何溶液都符合电荷守恒。在CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO一),而c(H+)=c(OH-),所以所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)。选项D正确。