问题
选择题
25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
答案
答案：D
题目分析：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；D．由于M点的H+浓度等于N点的OH﹣浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故D正确；C．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故C错误，故选D。