已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol

问题选择题

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－¹

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

答案

答案：B

根据盖斯定律，1 mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH＝ΔH₁×3－ΔH₂＋ΔH₃＝(－3Q₁＋Q₂－Q₃)kJ·mol^－1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ，B正确。