问题
计算题
(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
答案
(1)2 L (2)5 s 0.316 mol·L－1·s－1 (3)放出 41.87 kJ
(1)根据图像可知，氢气的起始浓度是1.00molL，起始物质的量是2mol，所以容器容积是2L。
（2）根据图像可知，当反应进行到5s时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；5s内HI的浓度改变了1.58mol/L，所以HI的反应速率是1.58mol/L÷5s＝0.316 mol·L－1·s－1。
（3）根据图像可知，氢气的浓度减少了0.79mol/L，所以消耗氢气的物质的量是0.79mol/L×2L＝1.58mol，因此反应放出的热量是1.58mol×26.5 kJ·mol－1＝41.87 kJ。