在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧

问题选择题

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为 (　　)

A．－488.3 kJ/mol

B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol

D．＋191 kJ/mol

答案

答案：A

由题意可知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol　①

H₂(g)＋O₂ (g)=H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol　②

CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③

①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。