已知（1）H2O(g) ="=" H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

问题选择题

已知

（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1

（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l) △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃

B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁

C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁

D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

答案

答案：B

根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH₃OH(l) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(l) ，所以该反应的△H₃＝－（Q₃－2Q₂＋4Q₁）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q₃－Q₂＋2Q₁）kJ，答案选B。