问题 选择题

下列说法正确的是(   )

A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32+2I+4H

C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

答案

答案:C

A项,水的离子积Kw仅是温度的函数,温度越高,Kw越大,与溶液中的溶质无关,A错误;B 项,I2具有较强氧化性,能将SO2氧化,正确的离子方程式是SO2+I2+2H2O====SO42+4H+2I,B错误;C项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液,也可能是酸性溶液,若是强碱性溶液,Na、Ba2、AlO2、NO3可以大量共存,正确;D项,100 ℃时,Kw=1.0×10-12,pH=2的盐酸c(H+)="0.01" mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH)="1" mol/L,若等体积混合溶液显碱性,D错误。

判断题
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