问题
选择题
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000 ℃
答案
答案：C
题目分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以关键平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则水蒸气也是0.4mol，CO2和氢气都是0.6mol，则此时
＝
＞1.00，所以没有达到平衡状态，C不正确；将
带入平衡常数表达式可得K＝0.6，所以温度是1000℃，D正确，答案选C。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该利用勒夏特列原理进行。