问题
计算题
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）
PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
答案
（1）K＝
或K＝
(2分)
（2）K＝0.45(2分)
题目分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝。
（2） PCl5（g）
PCl3(g)＋Cl2(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.15 0.15 0.15
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.15
所以该反应的平衡常数是
点评：在可逆反应的计算中，往往采用三段式进行。