答案：C

题目分析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10^-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M⁺)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),二式结合得

c(MOH)+ c(OH^-)- c(H⁺)="0.01-" c(A^-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案选C。