（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（共14分）（1）
（4分）（2）吸热（3分）（3）b、c（3分）（4）830（4分）
题目分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项b之前；根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，d不正确，答案选bc。
（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可知，K＝1，所以温度是830℃。
点评：平衡常数的大小可以衡量反应的进行的程度，该常数只与温度和化学计量数有关系。在平衡状态的判断、可逆反应的有关计算中，平衡常数都起着非常重要的作用，需要熟练掌握，并能灵活运用。