（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。
（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3
③增加； ④＞，＞。
（2）④0.05mol·L－1·min－1；
⑤25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。
题目分析：（1）①A.不能表示正逆反应速率相等；B.反应进行则压强增大；C.恒容，反应进行则密度增大；D.反应物是固体，NH3的体积分数始终为
② NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
平衡浓度 2c c
3c=4.8×10－3mol/L，c=1.6×10－3mol/L。
K= c2(NH3)·c(CO2)=(2c)2×c=1.6×10－8（mol·L－1)3
③增大压强，平衡向左移动。
（2）④25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率v=
=0.05mol·L－1·min－1；
⑤25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。
点评：c－t图象中，曲线的斜率表示平均反应速率。