问题
计算题
（6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
答案
6 18 8 40%
题目分析：设消耗N2物质的量为x。
N2 + 3H2
2NH3
始(mol)10 30
平(mol)10-x 30-3x 2x
由氨气的体积分数得2x/(10－x+30－3x+2x)=0.25得x=4，所以平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为6mol、18mol、8mol，氮气的转化率为0.4。
点评：化学平衡计算的方法：列出起始、变化、平衡时各物质的量。
