在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间 B．a与b之间
C．b与c之间 D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(1)大于；CH3COOH是弱电解质，只部分电离
(2)＝ (3)C (4)D
(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b点，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。