（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。
⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（1）5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4 = 5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+6H2O
（2）①0．13mol/L·min,②放,0．17
（3）①O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
②2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
（4） 5．6×10-5mol/L
题目分析：（1）根据氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等配平，反应中C元素化合价0→+4，Mn元素化合价+7→+2，反应得失电子相等，则有：5C～4KMnO4，根据质量守恒可确定H2SO4的计量数为6，则配平后的计量数分别是：5、4、6、5、4、2、6；
（2）①v（CO2）=v(CO）=
=0.13moL/（L•min）；
②实验1，达平衡时：c（H2）=0.8mol/L，c（CO2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，c（CO）=1.2mol/L，则k=
实验2，达平衡时：c（H2）=0.2mol/L，c（CO2）=0.2mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，c（CO）=0.8mol/L，则k=
则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应分析移动，说明正反应放热；
（3）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
则总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
（4）由Ksp（CaCO3）=c（CO32-）×c（Ca2+）,
可知：c（CaCl2）=c（Ca2+）=
mol/L，
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡、反应热、电化学以及难溶电解质的溶解平衡等问题，题目难度较大，学习中注意相关解答方法的积累。