问题
填空题
根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。
答案
(1)Cl2NH3(2)6e-(3)213∶28(4)34
该反应中8分子NH3参与反应时，2分子NH3中的N的化合价升高，所以还原剂为NH3,氧化产物为N2,Cl2中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN2时,参与反应的NH3为136g，被氧化只有25%，所以为34g。