问题
选择题
已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡II
D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ
答案
答案：B
题目分析：A中平衡常数为生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，而这两个平衡是等效平衡，所以KI = KII， B选项正确。C选项氮气的转化率相等。D选项由于平衡状态相同，但是平衡状态I放出的能量比平衡状态II大。
点评：抓住等效平衡的特征为最终状态相同。