（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
| 容器 编号 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
| ② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为 。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = 。
（4）该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。
（5）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（1）0.17（2分）
（2）80℅（2分）
（3）0.04mol·L-1・min-1（2分）
（4）吸热（2分）；升高温度，反应物的转化率增大（2分）
（5）a（2分）
（6）c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
题目分析：（1）②和①为等效平衡，转化率相等，为40%，所以K=（0.8×0.8）/(1.2×3.2)=0.17。
（2）CO2的量为1.6mol，所以CO也转化了1.6mol，转化率为1.6/2=80%。（3）v (H2) =0.4/(2×5)=0.04mol·L-1・min-1。（4）比较反应②、③，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（5）a．①和②为等效平衡所以体积分数相等，a正确。b．达到平衡后Q2 > Q1="32.8" kJ，b错。c．由于③的温度比②高，所以③的反应速率更快，时间更短，c错。d．△H>0，d错。（6）按照方程式计算，碳酸钠有0.4mol，碳酸氢钠有0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)。
点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。
