问题
选择题
常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C点时pH＝14
答案
答案：D
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，
c(OH－)＝
≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D错