某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5．0—8．0 | 3．1—4．4 | 4．4—6．2 | 8．2—10．0 |
该实验应选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | V | 0．50 | 25．80 | 25．30 |
| 2 | V | |||
| 3 | V | 6．00 | 31．35 | 25．35 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。
（1）①酸 24．60 大于25．10 ②酚酞
（2）
（3）无影响 偏低 偏高 偏低
题目分析：（1）酸性溶液或氧化性的物质的溶液用酸式滴定管；用去的标准酸溶液的体积为：24．90－0．30=24．60ml．由于使用的是50 mL滴定管，所以此时滴定管中带有刻度的部分溶液的体积为50 mL－24．90=25．10ml。在滴定管下边无刻度的部分还有液体，此时滴定管中液体的体积大于25．10ml． ②石蕊颜色变化不明显，所以一般不做酸碱滴定的指示剂。用酚酞或甲基橙作指示剂。由于甲基橙的变色范围是3．1—4．4，酚酞的变色范围是8．2—10．0。为了减少实验误差，要用酚酞相对更精确。（2）三次滴定消耗的标准HCl的体积分别是25．30ml、24．60ml、25．35ml。由于24．60ml相对误差较大。舍去。因此消耗的标准酸溶液的体积为(25．30ml＋25．35ml)÷2=25．325ml．．根据酸碱恰好中和时的物质的量相等 ，可得c(碱)=
。（3）A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于待测的碱溶液中的溶质的质量及物质的量没有变化，所以对测定结果无影响。B．读数时，若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小。则消耗的标准酸溶液的体积会偏小。因此以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏低。C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液体积偏大，以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏高。D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积偏少，会使测定结果偏低。