问题
选择题
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的
A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性
C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸
答案
答案：D
题目分析：A、A曲线上离子积Kw为10-14(mol•L‾1)2，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，正确；B、当95℃时，pH=6时，c(H+)=c(OH‾)= 10-6mol•L‾1，溶液呈中性，正确；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物质的量为0.0001mol，1mLpH=1的H2SO4 溶液中H+的物质的量为0.0001mol，恰好完全反应，所得溶液的pH=7，正确；D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，反应后的溶液呈中性，说明HA为强酸，错误。