（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) 
pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。
⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B="C+3D" ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16
题目分析：（1）A的浓度减少了一半，vA＝0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。
（2）平均反应速率v(C)＝0.5v(A)，所以x:p=2:1。
xA(g) ＋ yB(g) 
pC(g) ＋ qD(g)
起始：amol/L amol/L 0 0
变化：0.5amol/L 0.5amol/L 0.25amol/L 0.75amol/L
平衡：0.5amol/L 0.5amol/L 0.25amol/L 0.75amol/L
X:y:p:q=2:2:1:3
该反应的化学方程式：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)
(3) B的转化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5，即50﹪
(4) 反应到达平衡时，各物质的浓度（质量）保持不变。由于反应是前后气体体积相等且在恒容密闭容器里，所以容器内的总压强、容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度均不能作为平衡到达标志。故选D。
（5）化学平衡常数等于平衡时生成物与反应物的浓度幂之比，反应的化学平衡常数=0.25a´(0.75a )3¸(0.5a)2´(0.5a)2=27/16
点评：作为有关化学平衡的概念，理解化学平衡“三段式”计算模式。