问题
选择题
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488．3 kJ/mol
B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol
D．＋191 kJ/mol
答案
答案：A
由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③
①×2＋②×2－③即得：
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。