问题
计算题
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2 
2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）平衡常数K。
答案
(1)60% (2)7.5L/mol
题目分析：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 
2SO3
起始浓度（mol/L）0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L）0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L）0.20 0.30 0.30
则：（1）10min内SO2的转化率为：
（2）平衡常数
点评：对于化学平衡的相关计算，应利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外应掌握化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数的值不变。
，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
