(共10分）

（1）；(4分)（2）吸热；(2分)

（3）b、c；(2分) （4）830   (2分)

题目分析：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ；

随着温度升高，K值增大，，说明平衡向正向移动，所以该反应为吸热反应；

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是b、c。

a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）， =1所以此时的温度为 830℃

点评：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。