下列说法中正确的是
A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B.25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
D.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
答案:C
题目分析:A、根据电荷守恒知,25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),错误;B、25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中HA—的电离程度大于其水解程度,某些微粒的浓度大小顺序为:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误;C、25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,即10×10—a=100×10b—14,则a+b=13,正确;D、根据电离常数判断,酸性:HF>CH3COOH,等浓度的NaF溶液与CH3COOK溶液相比,CH3COO-的水解程度大,故c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-),错误。