盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：

H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁kJ·mol^-1（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂kJ·mol^-1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ·mol^-1（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）[ ]

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃

B．0．5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

C．0．5 Q₁－1．5Q₂＋0．5Q₃

D．1．5 Q₁－0．5Q₂＋0．5Q₃