已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973 K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
（1)吸热 （2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2) （3)K3=K1/K2, 吸热, D、F
题目分析：（1）K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以①是吸热反应、②是放热反应。（2）①-②得CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） K3=K1/K2。973K时K3=0.62、1173K时K3=1.29，K3随温度升高而增大，反应是吸热反应。CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，A、B错误；正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，D正确、C错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动；减少一氧化碳浓度，平衡右移。
点评：两反应相加，平衡常数相乘；两反应相减，平衡常数相除。若方程式中各物质的计量数变为原来的n倍，则平衡常数变为Kn。