答案：B

题目分析：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，30min时发现C和A.B的浓度都下降了；反应速率也是都减小，但是平衡不移动，说明反应方程式中的x＝1；所以30min时扩大容器的体积。40min时C的浓度下降，AB的浓度上升；正逆反应速率都增大，逆反应的速率增大的快；说明40min时升高温度，正反应为放热热反应；30min和54min的反应的温度不同，所以平衡常数不同。前8min A的平均反应速率必须指明物质是谁。故选B。

点评：．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。